以标准盐酸滴定氢氧化钠溶液为例：1、洗涤：锥形瓶内用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗，酸式、碱式滴定管先用蒸馏水洗涤，再用所盛溶液润洗2至3次，洗涤的原则是少量多次，洗涤方法是将滴定管横放慢慢转动，洗净的标准时管内壁不挂水珠；2、取液：向酸式滴定管中注入标准盐酸至0刻度以上，调节液面至0或0以下，使尖

当往某些溶液中加入一定量的酸和碱，或加少量水稀释时，溶液有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，该溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液，弱碱及其盐的混合溶液等，都是缓冲溶液。其作用是保持溶液PH值的稳定，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸，或强碱对溶液酸碱度的影响。

银氨溶液：即硝酸银的氨水溶液，又叫吐伦试剂。可将醛氧化为羧酸，并产生金属银沉积于玻璃反应器皿壁上，常用于制作瓶胆和鉴别还原糖。醛基：羰基中的一个共价键跟氢原子相连而组成的一价原子团。反应机理：硝酸银与氨水生成的银氨溶液中含有氢氧化二氨合银，这是一种弱氧化剂，在碱性条件下能把醛基氧化成羧基，羧基又与氨

实验室制备氢氧化铁胶体的方法如下：原料：蒸馏水50毫升、氯化铁溶液；设备：100毫升烧杯一个、酒精灯；步骤：1、往100毫升烧杯中加入50毫升水，并加热至沸腾；2、向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液；3、继续煮沸混合溶液，至溶液呈红褐色，立即停止加热即可。

晶体溶液多是补充水分和电解质，例如:1、葡萄糖液:常用的是百分之五葡萄糖液及百分之十葡萄糖液，可供给水分和热能；2、等渗电解质溶液:常用的有生理盐水，百分之五葡萄糖氯化钠，复方氯化钠溶液等，可供给水分和电解质；3、碱性溶液:常用百分之五碳酸氢钠、百分之十一点二乳酸钠溶液等，可纠正酸中毒，调节酸碱平衡

检验碳酸根离子的三种方法如下：1、.加入氯化钡溶液，滤出的沉淀中加盐酸。若白色沉淀溶解，则证明溶液中含有碳酸根离子；2、先加入盐酸，产生的气体通到品红溶液中，如果不褪色，再通到澄清的石灰水中，如果变浑浊，再向原溶液中加氯化钙溶液，如果出现白色沉淀，则证明溶液中有碳酸根离子；3、先加入氯化钡，产生白色

溶液中的物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。即为“任一化学反应前后原子种类和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，即等号左边带电代数和等于右边。可以微观地应用到具体反应方程式，即反应物元素原子（核）个数种

1、酚酞的变化范围：当溶液的酸碱度小于八，混合溶液为无色；当溶液的酸碱度处于八到十时，混合溶液为浅红色；当溶液的酸碱度大于十时，混合溶液为红色。2、石蕊的变化范围：当溶液的酸碱度小于五时，混合溶液为红色；当溶液的酸碱度处于五到八时，混合溶液为紫色；当溶液的酸碱度大于八时，混合溶液为蓝色。

红棕色固体：氧化铁，氢氧化铁。红色：红磷、铜、氧化铁黄色：硫磺、氯化铁、以及其他三价铁盐溶液。蓝色：胆矾、氢氧化铜、悬浊液铜盐溶液。黑色：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。白色：无水硫酸铜。红褐色：氢氧化铁。浅绿色：绿矾、亚铁盐溶液。紫红色：高锰酸钾溶液。黄绿色：氯气。红棕色：二氧化氮气体。有刺激

标定是配置标准溶液的方法之一。在配置标准溶液的过程中用基准物质或用已经被基准物质标定过的标准溶液来进行确定准确浓度的这个过程就叫标定。标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用滴定剂。在其他的分析方法中用标准溶液绘制工作曲线或作计算标准。

还原性糖鉴定：利用斐林试剂：用斐林试剂鉴定还原糖时，溶液的颜色变化过程为浅蓝色变成棕色最后生成砖红色沉淀；利用班氏试剂：班氏试剂由硫酸铜溶液、柠檬酸钠和碳酸溶液配制而成。将硫酸铜溶液倾注入柠檬酸钠和碳酸溶液中，边加边搅，如有沉淀可过滤。实验原理与斐林试剂相似，所不同的是班氏试剂可长期使用；利用银氨溶

滴定分析法属于化学分析法的一种，是将一种已知其准确浓度的试剂溶液滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量。化学（英语：Chemistry）是一门研究物质的性质、组成、结构、变化、用途、制法，以及物质变化规律的自然科学。化学与工业、农业、日